工業級焦亞硫酸鈉 生產執行標準 HG/T 2826-2008
食品級焦亞硫酸鈉 生產執行標準 GB 1886.7-2015
山東魯九化工焦亞硫酸鈉含量測定:
1.取本品約0.15g,精密測定，置碘量瓶中
2.精密加碘滴定液（0.05mol/L）50ml,密塞
3.振搖溶解后，加鹽酸1ml,用琉代硫酸鈉滴定液（0.1mol/L）滴定
4.至近終點時，加淀粉指示液2ml,繼續滴定至藍色消失；并將滴定的結果用空白試驗校正。
5.每1ml的碘滴定液（0.05mol/L）相當于4.752mg的Na2s2o5
生產工藝
焦亞硫酸鈉的生產工藝路線有干法和濕法兩種。( 1 ) 干法。將純堿和水按一定摩爾比攪拌均勻，待生成 Na2CO3.nH2O呈塊狀時， 放入反應器內，塊與塊之間保持一定的空隙然后通入SO2，直至反應終了，取出塊狀物，經粉碎得成品。( 2 ) 濕法。于亞溶液內，加入一定量的純堿，使其生成亞硫酸鈉的懸浮液，再通入SO2 ，即生成焦亞硫酸鈉結晶，經離心分離、干燥而得成品。項目濕法干法生產工藝機械化強度較高工藝笨重產品質量純度高純度底原材料消耗較低較高1、 濕法生產的原理本法生產焦亞硫酸鈉的反應過程分4步：( 1 ) 在碳酸鈉溶液中通入SO2至pH為4.1，生成亞，反應式如下：Na2CO3 +2SO2 +H2O → 2NaHSO3 +CO2( 2 ) 亞溶液中再加碳酸鈉調至pH為 7～8 ，即轉化為亞硫酸鈉，反應式為：Na2CO3 + 2NaHSO3 → 2Na2SO3 + CO2+ H2O( 3 ) 亞硫酸鈉再與SO2反應至pH達4.1，又生成亞溶液，其反應式為：Na2SO3+ SO2 + H2O → 2NaHSO3( 4 ) 當溶液中亞硫酸鈉含量達到過飽和濃度時，就析出焦亞硫酸鈉結晶，反應式如下：2NaHSO3 → Na2S2O5 + H2O此4步反應總反應式為：Na2CO3+2SO2 → Na2S2O5 +CO2但如果反應條件不適當，亦可產生以下副反應：2Na2CO3+3SO2 → Na2S2O5+Na2SO3十2CO2
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