試劑:1.碘滴定液(0.05mol/L)
⒉硫酸鈉滴定液(0.1 mol/L)
⒊淀粉指示液
⒋ 鹽酸
儀器設備
試樣制備:1.碘滴定液(0.05mol/L)
配制:取碘13.0g，加碘化鉀36g與水50mL溶解后，加鹽酸3滴與水適量定容成1000mL，搖勻，用垂熔玻璃濾器濾過。
標定:取在105ºC干燥至恒重的基準約0.15g，加滴定液(1mol/L)10mL，微熱使溶解，加水20mL與橙指示液1滴，加硫酸滴定液(0.5mol/L)適量使黃色轉變為粉紅色，再加碳酸氫鈉2、水50mL與淀粉指示液2mL，用本液滴定至溶液顯淺藍紫色。每1mL碘滴定液(0.05mol/L)相當于4.946。根據本液的消耗量和的取用量，算出本液的濃度，即得。
如需用碘滴定液(0.025mol/L)時，可取碘滴定液(0.05mol/L)加水稀釋制成。
貯藏:置玻璃塞的棕色玻璃瓶中，密閉，在涼處保存。
焦亞硫酸鈉合成路線
以硫鐵礦(主要成分FeS )為原料制取SO2氣體，以碳酸鈉配制的懸浮液在三級串聯的反應釜內逆流接觸反應，離心、干燥、包裝制得焦亞鈉產品。主要反應如下：
具體操作步驟如下：硫鐵礦進入沸騰爐焙燒，經余熱鍋爐回收熱量，雙旋風除塵器、三級電除塵器除塵，熱管鍋爐回收余熱，洗滌器、填料塔凈化洗滌，兩級電除霧器除霧，干燥塔干燥，SO2氣體經SO2風機、冷卻器、緩沖罐進入一級反應釜反應。一級反應釜出口氣體依次進入二級反應釜、三級反應釜。三級反應釜尾氣進入一級尾氣洗滌塔，再進入二級尾氣洗滌塔。
焦亞硫酸鈉與亞硫酸鈉有什么不同？
焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）為白色或黃色結晶粉末或小結晶，帶有強烈的SO2氣味，比重 1.4，溶于水，水溶液呈酸性，與強酸接觸則放出SO2而生成相應的鹽類， 久置空氣中，則氧化成Na2S2O6，故該產品不能久存。高于150攝氏度，即分解出SO2。
亞（NaHSO3），白色結晶性粉末。有的氣味。具不愉快味。暴露空氣中失去部分，同時氧化成硫酸鹽。溶于3.5份冷水、2份沸水、約70份乙醇，其水溶液呈酸性。熔點分解。
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